气体等压分配热量，气体等压压缩过程一定放出热量。-行业资讯-配气仪-GMX系列-动态配气智能多路气体

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〔壹〕，等压过程中的能量转换关系是：Qp=ΔU+pΔV还可证明，等压过程中系统所吸收的热量等于其焓H的增量，即Qp=CpΔT=ΔH，式中Cp为定压热容。

〔贰〕，等压过程的吸热量q=该过程系统的焓增量=cp*delta（t）严格遵从气态方程：pv=(m/m)rt=nrt)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体idealgas有些书上，指符合气体三大定律的气体。

〔叁〕，等压过程的吸热量q=该过程系统的焓增量=cp *delta（t）严格遵从气态方程：pv=(m/m)rt=nrt)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体ideal gas有些书上，指符合气体三大定律的气体。

〔肆〕，物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。

〔壹〕，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热，由符号Qp表示。

〔贰〕，反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

〔叁〕，反应热的计算公式：Q=n(可燃物)×|ΔH|。在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。

〔肆〕，反应热计算公式：Qp=△5261U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

〔伍〕， (△H=-398KJ/mol)根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)E2(生成物)时，△H0，是放热反应；反之，是吸热反应。

〔陆〕，依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。反应物与生成物的总能量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。

气体等压分配热量，气体等压压缩过程一定放出热量。

〔壹〕，焦耳若不向气体输入能量，理想气体膨胀过程中因为PV=nRT 体积增大，所以压强一定减小（此题应该有条件“恒温体系”）。要等压膨胀，则输入与对外做功同等能量保持气体内能不变。

〔贰〕，根据热力学之一定律可知：气体等压膨胀时，从外界吸收的热量Q，一部分用来增加内能，温度升高，另一部分用于对外做功；气体等压压缩时，外界对气体做的功和气体温度降低所减少的内能，都转化为向外放出的热量。

〔叁〕，解：双原子分子气体气体在等压过程中，有V/T=恒量。根据热力学之一定律可知：气体等压膨胀时，从外界吸收的热量Q，一部分用来增加内能，温度升高；另一部分用于对外做功。

〔肆〕，只看初末态，对于理想气体，温度没变，内能就没变。现在逐步分析。绝热膨胀时，对外做功了，又不能吸热，所以内能下降，温度下降。等容吸热时，恢复到了原来内能，伴随有吸热过程。

〔伍〕，由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。

理想气体PV/T=K(常数）。等压膨胀。就是P不变，体积增大，要维持K。T也必须增大。既然是膨胀。也就气体对外做功，也就是只有吸热能使T升高了啊。所以吸热是一定的。

理想气体内能从E1变到E2；对等压、等容过程，其温度变化（相同），吸收热量（不相同）。

吸热解法一：由于一定质量的理想气体的内能是否变化决定于温度是否发生了变化，所以经过一个循环后回到初始状态，内能不变，即Δ U ＝0。

工质的压力保持不变的过程称为等压过程，如锅炉中水的汽化过程，乏汽在凝汽器中的凝结过程，空气预热器中空气的吸热过程都是在压力不变时进行的过程。

该过程中需吸热700J。解：双原子分子气体气体在等压过程中，有V/T=恒量。根据热力学之一定律可知：气体等压膨胀时，从外界吸收的热量Q，一部分用来增加内能，温度升高；另一部分用于对外做功。

.700 等压过程中系统吸收的热量一部分用于增加系统的内能，一部分用于对外做功。等压过程的摩尔热容是二分之iR再加上R，单分子气体i为3，双分子气体i为5，Q=（iR/2+R）n*T，nRT=Pv，即对外做的功。

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